化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是：

A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体

B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇

D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题

根据下列操作及现象，所得结论正确的是：

中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是：

镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是：

A. Al、Ga均处于IIIA族

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3

下列说法不正确的是：

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

D．氧化铝具有高熔点，可用作 耐火材料

继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：

下列说法不正确的是：

A. 香茅醛存在顺反异构现象

B. “甲→乙”发生了取代反应

C. 甲中不同化学环境的羟基都能发生催化氧化反应

D. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应

已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：

A．在NaHA溶液中一定有：c?Na+?＋c?H+?＝c?HA－?＋c?OH－?＋2 c?A2－?

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

D.在Na2A溶液中一定有：c?Na+?＞c?A2－?＞c?H+?＞c?OH－?

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 _____________。

⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。

⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。

用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4)，并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下：

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。(结合离子方程式解释)

(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是

极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是 。

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。[来源

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

【化学——选修3：物质结构与性质】

(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键