原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+

已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（ ）

A．2b-3a B．3a-2b C．（2b-3a） D．（a-2b）

对于aX（g）+bY（g）?cZ（g），为探索外界条件的影响，以X和Y物质的量比为a︰b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（ ）

A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c

下列反应一定不能自发的是（ ）

A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)

△H=-78.03kJ·mol-1 △S=+1110 J·mol-1·K-1

B．CO（g）═C(s，石墨)+ O2(g)

△H=+110.5kJ·mol-1 △S=-89.36 J·mol-1·K-1

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)

△H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1

D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

△H=+37.301kJ·mol-1 △S=+184.05 J·mol-1·K-1

如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ）

A．碳表面发生氧化反应

B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O2+4e－+2H2O═4OH－

下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）

A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）

C．将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(1)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是（ ）

A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-3 mol·L-1的氨水b L

②c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的氨水c L

③c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d

其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A-)，则下列描述中不正确的是（ ）

A．HA的酸性很弱，A－水解程度大于HA的电离程度

B．c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1

C．n(A-)+n(OH-)＝0.01 mo1+n(H+)

D．该溶液的pH<7较大