下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

已知热化学方程式2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）；△H₁=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（l）；△H₂=-a kJ/mol则下列说法正确的是（　　）

以下说法不正确的是（　　）

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用的氧化剂，请回答下列问题：
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
③2NO₂（g?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，用尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸钠一氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为．

已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（　　）

某废水中含有的N

H

+ 4

在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（　　）
①N

H

+ 4

(aq)+

3

2

O2(g)═N

O

- 2

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N

O

- 2

(aq)+

1

2

O2(g)═N

O

- 3

(aq)△H=-73kJ/mol．

已知1mol H₂SO₄（aq）与1mol Ba（OH）₂（aq）反应的△H=-1 584.2kJ?mol^-1；稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1．则Ba2+(aq)+S

O

2- 4

(aq)═BaSO₄（s）的反应热等于（　　）

下列化学用语的相关表述正确的有（　　）

8．（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1写出TiO₂、焦炭和氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积之比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填序号）．
a．体系中的压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积之比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应达到平衡状态时NO₂与SO₂的体积之比为1：6，则平衡常数K=．