已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

（2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是

A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C．铜矿较易还原，铝矿很难还原

D．以上说法是错误的

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

C．硅酸可以用于刻蚀玻璃

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

下列说法中正确的是

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生

B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热

C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2一律排到室外

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中

A．5 个 B．6个 C．7个 D．8个

镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水

D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D．向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀

下列装置及相应操作能达到实验目的是

A．用①装置制取氯气

B．用②装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体

C．用③装置分离水和四氯化碳的混合物

D．用④装置收集氨气