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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在气体反应中,能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂

A.①③ B.①⑤ C.②⑤ D.②④

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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-350kJ/mol,

(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-25kJ/mol,

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于

A.-375 kJ/mol B.-325 kJ/mol

C.+375 kJ/mol D.+325 kJ/mol

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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在恒温、恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反应速率增大的措施是

A.减小C或D的浓度 B.再加入一定量D

C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度

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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于平衡常数K的说法中,正确的是

A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值

B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关

D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在某温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0

B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小

D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动

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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上:

A共价键 B离子键 C金属键 D分子间作用力

氢氧化钠熔化 ;②干冰升华

③二氧化硅熔化 ;④钠熔化

(2)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于 晶体;

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是

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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:推断题

元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1;元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子;元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

(1)①在元素周期表中,元素X位于 区,元素Y在周期表中的位置是

②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是 (填元素名称)。

③X+的核外电子排布式为

④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)。

(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中,X离子的数目为 ;该化合物的化学式为

(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是

②稳定性:H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是

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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)氟化氢水溶液中存在的氢键有 种;分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为 ,1个分子中含有 键;

(2)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ;很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有 (填物质编号),HCHO分子的立体构型为

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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。

(2)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=

(3)已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

(4)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、

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科目: 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则6s时c(A)= mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母):

a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为

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同步练习册答案