下列有关物质性质的比较，不正确的是

A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．熔融状态能导电

C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点

某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为

A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族

C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族

下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是

A．SiCl4晶体是分子晶体

B．常温常压下SiCl4是气体

C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子

D．SiCl4熔点高于CCl4

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性大于Y的电负性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2

C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA