软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。

（3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。

（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：

步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为：

（水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；

（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________。

Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。

（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。

（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。

（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。

1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为__________________；

（2）B到C的反应类型为_______________；

（3）F的结构简式为___________________；

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号,可能有多选）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为______________________；

（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。

（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种．

近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。作为一位高中生，对以上事件你怎么看( )

A. “三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题

B. 爆炸一定是化学变化

C. 某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法

D. 我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它

下列说法中，不正确的是( )

A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同

B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉

C. 溶液是电中性的，胶体是带电的

D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 1mol·L-l Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C. 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA

D. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )

A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D. 用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3

将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )

A. HCl B. NO C. NH3 D. Cl2

过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为l00g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为( )

A. 8mol B. 17mol C. 0.5mol D. lmol