科目: 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的是( )
A. 达平衡后,加入催化剂则C%增大
B. 达平衡后,若升温,平衡左移
C. 化学方程式中n>e+f
D. 达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
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蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )
A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S
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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )
A. pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
B. 在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl-
C. 加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D. 含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+
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下列说法正确的是 ( )
A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液
D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液
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在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是 ( )
A. K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B. K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度和压强的改变而一定改变
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如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( )
A. 上述可逆反应的正反应为放热反应
B. X、Y、Z均为气体
C. X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D. 上述反应的逆反应ΔH>0
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在常温下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为( )
A. a>b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 ( )
A. 放电时负极的反应为:Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 ( )
A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol
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一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物的量应是( )
A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol
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