科目: 来源:2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )
A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应
C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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现有下列各组溶液:
①10 ℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;
②10 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;
③30 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是( )
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②
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一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
D. 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
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在恒温恒容下,可以证明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡状态的是( )
A. 3v正(H2)=v逆(CH3OH) B. 混合气体的密度不再改变
C. 容器内压强不再改变 D. 此反应的平衡常数不再改变
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室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol·L﹣1,该溶液中一定能大量共存的离子( )
A. Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B. K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C. K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D. K+ HCO3﹣ SO42﹣ NO3﹣
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在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol 气体M和3mol N气体混合,发生如下反应:2M(g)+3N(g)x Q(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,下列有关叙述正确的是( )
A. x值为2 B. 混合气体的密度增大
C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/L D. N的转化率为80%
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下列说法正确的是( )
A. 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率,不会破坏化学平衡状态
B. 95℃纯水的pH<7,说明水显酸性
C. 加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D. 氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6 kJmol﹣1
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