向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

以下元素均为短周期元素：

（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。

（2）D的最低价含氧酸的电子式______。

（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）

（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。

（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。

有机物D的合成路线如下所示：

请回答下列问题：

（1）上述过程中，由B→C的有机反应类型为_________ ；

（2）C在①银氨溶液中发生反应的化学方程式为____________；

（3）有机物M为D的同分异构体，且知M有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．试写出M的结构简式___________；

（4）某学生预测A、B、C、D有如下性质，其中正确的是_____________；

①化合物A遇氯化铁溶液呈紫色     ②化合物B能与NaHCO3溶液反应

③1mol化合物C能与3mol H2反应   ④1mol化合物D完全燃烧消耗9.5mol O2

（5）有机物X（C9H9ClO3）经过化学反应也可制得D，则X在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 ________。

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。

（2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。

a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）

a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

b.混合气体的密度不再随时间变化

c.容器内的总压强不再随时间而变化

d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成

（4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。

（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。

（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______

（7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：

①b电极的电极反应式是_________；

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。

甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　     ΔH=-484 kJ·mol-1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：___。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题

①该反应的ΔS____(填“&gt;”或“&lt;”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_______。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol-1，则x=____。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为__。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2?，O2?穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_______。

下列说法正确的是（ ）

A. 天然气的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常温下是液体

C. 石油分馏是化学变化 D. 钠融法可以测定有机物的结构

下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）

A. SO2 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaHSO4

下列化学用语正确的是（ ）

A. 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 B. 羟基的电子式为：

C. 丙烷分子的球棍模型: D. 丙酸的键线式:

合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D. 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

下列反应属于取代反应的是（ ）

A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解 B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 由乙醇制乙烯 D. 甲苯使酸性KMnO4溶液褪色