科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
真菌聚酮(X)具有多种生物活性,一定条件下可分别转化为Y和Z。
下列说法正确的是( )
A. X、Y和Z中均不含手性碳原子
B. Y能发生氧化、还原、取代反应
C. 一定条件下,1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应
D. 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应
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科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中可大量存在的一组离子是( )
A. 加入过量Na2CO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B. 加入适量NaHCO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C. 加入适量NaOH溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D. 加入过量FeSO4和稀硫酸:Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-
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科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
对下列实验现象或操作解释错误的是 ( )
现象或操作 | 解 释 | |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+ |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42- |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是( )
A. 0.1mol ·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
B. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
D. 0.2mol ·L-1H2C2O4(弱酸)与0.1mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)
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科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 平衡时,乙中SO2的转化率大于50%
B. 当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍
C. 温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20 mol ·L-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同
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科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:
(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;滤渣的主要成分是__________。
(2)“氧化”过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。
(3)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=_________。
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提纯”过程中,当c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1时,溶液中c(OH-)>________mol ·L-1。
(5)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。
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科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体,其合成过程如下:
请回答下列问题:
(1)化合物C中含有氧官能团为________、________(填名称)。
(2)化合物B的分子式为C16H13O3Br,B的结构简式为________。
(3)由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。
(4)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式________。
Ⅰ、属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环
Ⅱ、能够发生银镜反应
Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子.
(5)已知:RClRMgCl,写出CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用);________
合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.
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科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:
①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3。
③一定条件下反应:4KClO3=3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4。
(1)电解时,产生质量为2.13g NaClO3,同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:
准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl- (反应为:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl-)=________________mol/L。
② 计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)______________________________
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科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下:
已知:①pH>4时,Fe2+易被氧气氧化;
②相关物质的溶解度曲线如图。
(1)①废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是____________。
②用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是 ________。
③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。
④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
(2)通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4-转化为Mn2+,写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式:____________。
(3)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,____________,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。
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科目: 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2),重整过程中部分反应的热化学方程式为: ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol-1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol-1
③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol-1
(1)反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ___________。
(2)固定n(CO2)= n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见下图。
①同温度下CO2的平衡转化率 ____________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率,其原因是 __________________________。
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应①能自发进行的原因是_________________。
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图所示,该反应的化学方程式为_____________________,反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________。
(4)卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化,实现以废治废,其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4,则达到平衡后,溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = __________。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】
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