能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A. 铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：

C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

D. 过氧化钠溶于盐酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O

下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是(　　)

A. KOH和Al2(SO4)3 B. Ca(OH)2溶液和NaHCO3

C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4

向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)

A. 该溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2

C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D. Fe2＋被氧化为Fe3＋

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)

A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无

将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 mol·L－1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1

C. 0.4 mol·L－1 D. 0.8 mol·L－1

已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

A. A B. B C. C D. D

按要求填空：

（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是____________________。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是___________________。

方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________。

(2)溶液中肯定不含有的离子是________________。

(3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，常用作耐火材料D是一种红棕色固体,可用作涂料。

回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，D的化学式为_________。

（2）G→J的反应现象为______________其化学方程式为：_______________

（3）写出下列离子方程式：A→H_______________________

F→G _____________________

（4）写出C+D→A+E的化学方程式为________________________