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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号

实验现象

结 论

A

热水中平衡球颜色比冷水中深

升温,化学平衡向吸热反应方向移动

B

起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH

醋酸是弱电解质

C

溶液颜色由黄变橙,且30秒内不变色

已达滴定终点

D

划口处有蓝色沉淀

铁发生了析氢腐蚀

A. A B. B C. C D. D

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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

在密闭容器中一定量混合气体发生反应:x A (g) + y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1,下列判断正确的是

A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y > z

C. C的体积分数保持不变 D. B的转化率降低

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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是

A. 在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

B. 在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)

C. 在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

+H2O

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g•cm﹣3)

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.

回答下列问题:

(1)装置b的名称是__________.

(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号).

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________.

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________.

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有______(填正确答案标号).

A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号).

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

(1) 图一可通过观察____________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是__________________,你认为还可以作其他何种改进? _____________________。

(2) 图二可用于定量比较反应的快慢,检查图二装置气密性的方法是________________。

利用图二做实验时需测量的数据是_____________________。

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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如图所示.

(1)A的分子式是__________; B中的含氧官能团名称是______________________.

(2)A→C的反应类型是_______________;A~D中互为同分异构体的是______________(填代号).

(3)由A生成B的化学方程式是:_____________________________________________.

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是:______________________________.

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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)已知T℃,Kw = 1×10-13,则T℃_______25℃(填“>”、“<”、“=”);在T℃时,将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b = __________________。

(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是_____________________,产生该现象的原因是____________________(用离子方程式解释原因)。

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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)目前合成氨的技术原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:

5分钟后达到平衡,测得N2为0.2 mol,H2为0.6 mol,NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)=_______________,H2的转化率为_______________,该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。(后两空保留小数点后一位)

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是____________。

A.向容器中按原比例再充入原料气

B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂

D.液化生成物分离出氨

(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反应的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目: 来源:2017届福建省高三下学期开学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A. 减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾

B. 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥

C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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科目: 来源:2017届福建省高三下学期开学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是

A. 同温同压下,据有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之反比

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同步练习册答案