甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

则甲不可能是（ ）

A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

化学与科研、生活、生产等密切相关，盐类的水解应用极其广泛，下列说法与盐类水解无关的是（ ）

A. Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 B. NaHSO4溶液显酸性

C. 铝盐可用作净水剂 D. TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

下列离子方程式正确的是（ ）

A. 金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑

B. 铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

A. A处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 电解池中Cl－向x极移动

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）

A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g

常温下，下列有关叙述正确的是（ ）

A. NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L

B. Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）

C. pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③

D. 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）

A. 还原产物是N2

B. 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2