下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：_________________。

（2）B为干燥装置，加入的固体是_________________；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有_________________的洗气瓶。

（3）C中的反应现象是_________________；D的作用是_________________。

（4）已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。

a．甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在，其理由是_________________（用离子方程式表示）。

b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确？________________（填“正确”或“不正确”），理由是_________________。

c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-_______________（写出实验步骤、现象和结论）。

工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。

（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。

（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。

（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr3＋）。

②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。

（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②该反应的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_____________、_______________。

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

化合物M（）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：

已知：RCH2Br

回答下列问题：

（1）M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________。

核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________。

（2）写出①的化学方程式____________________。

（3）B的结构简式为__________________。

（4）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。

（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）_______________________。

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青

B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

C. 氧化铝可用来制造耐高温的容器

D. 装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化

下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 丙烯的加聚反应产物

B. 乙醇的消去反应产物

C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物

D. 苯与氢气按1:3加成反应的产物

某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是

A. A B. B C. C D. D

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. R的氧化物都含有离子键

B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. Y形成的化合物种类最多

下列关于实验操作说法正确的是

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L–1 、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+