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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H< 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44

B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

D. 0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

C. 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合:Fe3++ 3AlO2-=Fe(AlO2)3↓

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25℃)

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

B. 向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C. 该溶液中一定有c(SO42﹣)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4

D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是

A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生

C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

D. 若M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如下图所示。下列关于固体

燃料电池的有关说法中正确的是

A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

B. 固体氧化物中O2-从a极向b极移动

C. 电极b为电池的负极,电极反应式为:O2 + 4e- = 2O2-

D. 若以C3H8为燃料气,则接触面上发生的反应为C3H8 – 20e- + 10O2- =3CO2 +4H2O

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1>10c2

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指

导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温 度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。(填序号)

a.增大压强有利于合成氨

b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500ºC左右

d.需要使用过量的N2,提高H2转化率

(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____________________________。

(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl?),则一水合氨的电离平衡常数Kb=______________。(用ab表示)

(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_______________P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__________。(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)

(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时,向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,该温度下反应的平衡常数K值为______________。

②保持温度仍为T ℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是______________(填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。

已知:Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)Δ H1=+489.0 kJ·mol-1

C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2=+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的

ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

②在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ____________KⅡ。

(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比=3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为_______________。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7,则NH4HCO3溶液呈_______________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量,请你协助他们完成相关学习任务。(部分装置如图),其反应原理及步骤如下:

4MnO4-+5HCHO+H+=Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

步骤:①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4,溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。

②取1.00×10-3mol·L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

(1)5.00mL高锰酸钾用_____________________量取。

(2)此实验用指示剂__________(填字母)。

a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂

(3)计算该居室内空气中甲醛的浓度_______________mg·m-3。

(4)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是____________。

a.滴定终点俯视读数

b.滴定前有气泡滴定后无气泡

c.在高锰酸钾溶液中加入少量水

d.装草酸的滴定管未润洗

(5)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10 mL,请你写出溶液中质子守恒关系式_______。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL,请你写出溶液中离子的浓度大小关系_____。

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同步练习册答案