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科目: 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )

A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

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科目: 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各项内容中排列顺序正确的是

A. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半径: K+> S2-> F-

C. 给出质子的能力:CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

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科目: 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在某温度T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]:

容器

物质

起始浓度/(molL-1)

平衡浓度/(molL-1)

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列说法不正确的是( )

A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率(N2O4)>(NO2)

B. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率(Ⅰ)<(Ⅱ)

C. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(Ⅰ)=

D. 平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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科目: 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O):

NaClO过量时,易发生反应:

实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图甲所示)

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。

实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________(填序号);

A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________。

实验三:测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需______________。

滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:__________。

实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____________。

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科目: 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如下框图进行反应。

回答下列问题:

组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。

①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物

如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为_________________。

Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分,C是由两种元素组成的新型材料,并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同,J是一种能引起温室效应的气体,K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题:

写出A的电子式:________________,G的化学式:________________;

写出D和H反应的化学方程式:_____________________________________________;

写出反应⑥的离子方程式:_________________________________________;

B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成,且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4,写出反应①的化学方程式:____________________________。

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科目: 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

锰的化合物种类较多,大多具有广泛的用途。

Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是__________(填序号)。

把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成

把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生

Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成

FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红

为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示:

试管编号

实验现象

A

溶液不变色

B

溶液缓慢变浅棕褐色

C

溶液迅速变棕褐色

①从以上实验中,我们可以得出的结论是_____________________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式:_______________________。

Ⅱ.铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图:

已知:Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_________________。

步骤二中需控制pH的范围是_________________。

步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。

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科目: 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。

Zn2+基态核外电子排布式为______________,其核外存在______________对自旋相反的电子。

写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子:__________,____________。

水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是______________(填序号)。

A、氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的空间构型发生了改变

C、微粒的化学性质发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变

在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图甲),已知冰的升华热是+51kJmol-1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJmol-1),则冰晶体中氢键的键能是___________kJmol-1。

氮化镓的晶体结构如图乙所示,其中氮原子的杂化轨道类型是______________;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是______________;该晶体的化学式为______________。金刚砂(SiC)和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄,它与金刚石具有相似的晶体结构,试比较金刚石和金刚砂的熔点高低,并说明理由:__________________________。

某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示,Zn2+的配位数为_______________,其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为apm,列式表示该晶体的密度:____________gcm-3(不必计算结果)。

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科目: 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

石油的裂解是石油化工的重要方法之王,石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C6H6O,可与NaOH溶液反应。

已知以下信息:

(—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。)

Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时,分子不稳定。

请回答下列问题。

在一定条件下,丙烯可与下列物质反应的是__________。

A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液

(2)A与C2H2合成D的化学方程式是___________________,反应类型是______________。

(3)E、F中均含有碳碳双键,则E的结构简式是_____________。

(4)H的结构简式是_____________。

(5)B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。

(6)有多种同分异构体,符合下列要求的有___________种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。

能与FeCl3溶液反应显紫色 ②只能发生银镜反应,不能发生水解反应

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科目: 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的有

①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强,如没注明则表示常温常压时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多

⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常温常压下,在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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科目: 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 弱电解质在水中的电离程度报小,不能用作电池的电解质溶液

C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置

D. 回收废旧电池,可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

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同步练习册答案