现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。

（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。

（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是____________。

（4）CD2－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。

（5）C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。

（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为_______g·cm－3（用V和NA表示）。

工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成，流程图如下：

（1）反应①的反应类型是________，B中含有的官能团的名称__________。

（2）写出反应②的化学方程式___________。

（3）写出C的结构简式_________。

（4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式________。

（5）据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6-乙二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图______。

判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（ ）

A. 共价化合物：是否含有共价键

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性

D. 溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)

B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)

C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1．5倍（同温同压），则B分子的组成是（ ）

A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O4

能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）

A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是（ ）

A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%

NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA

B. 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

C. 56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA

D. 100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

下列有关物质制备的说法中正确的是（ ）

A. 将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体

B. 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti

C. 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精

D. 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

下列实验操作或装置正确的是（ ）

A. ①分离出BaSO4浊液中的BaSO4 B. ②除去CO2中少量HCl气体

C. ③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D. ④制取一定量的CO2