下列说法错误的是

A. 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C. 雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B. 78g苯中含有C=C键的数目为3NA

C. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA

D. 标准状况下，将分子总数为NA的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L

下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是

A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C. 室温下， =0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A. 与稀H2SO4混合加热不反应

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX是强酸，HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

已知：

①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；

③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；

步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。

（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。

（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。

（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。

（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。

通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。

（1）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是____________。

（2）一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；压强：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）

逆反应速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）

在C点，CO的转化率为__________；

在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________。

A. 混合气体的密度保持不变

B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C. 容器内的压强保持不变

D. 单位时间内每消耗1molCO的同时，生成2molH2

E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变

F. CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为______溶液（填化学式）。

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：

①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化

②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O

③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。

（2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。

II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）写出产生CuCl的离子方程式______________。

（2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。

（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。