已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

（1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。

（2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。

A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3

(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为 mol/L·S；

(2)反应的平衡常数的表达式是= ；

(3)此温度下，平衡常数值为 ；

(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。

（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为____________；K值为_____________。

（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为_______ 。

（3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a mol·L-1， c（H2O）=b mol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol·L-1

①a、b、c之间的关系式是_____________；②当a=b时，a=___________c。

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

A.往烧瓶中加人MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加人浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

① 判定甲方案不可行，理由是 。

② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1

b.平行滴定后获得实验结果。

③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA

B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子

C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（ ）

A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定

下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+

B. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O

D. 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

下列类比关系正确的是（ 　 ）

A. Al与浓盐酸反应放出H2，则与浓硫酸反应也放出H2

B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2