①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

A. c(OH—)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH—)

C. C. c(OH—)· c(H＋ ) D. n(NH4+)

100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中

A. m+n＞p+q, ＜0

B. m+n＞p+q, ＞0

C. m+n＜p+q, ＞0

D. m+n＜p+q, ＜0

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )

A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液

把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）

A. 溶液中Ca2+数目不变 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

A. －824.4 kJ/mol B. －627.6 kJ/mol

C. －744.7 kJ/mol D. －169.4 kJ/mol

下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )

A. X+Y<Z B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低了 D. C的体积分数增大了