（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

H2SO4是工业上常用的酸，NH4Al(SO4)2是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________（用离子方程式说明）。

（2）20℃时，均为0.1mol L-1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示。

① 其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______（填罗马数字）。

② 20℃ 时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____mol·L-1（填具体数字计算式，不必化简）

（3）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是__________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

（4）t℃ 时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________________。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置和有关数据如下：

实验步骤：

在A 中加入4.40g异戊醇、6.00g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯4.55g。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称是_____；B中冷却水是从_____（填“下口”或“上口”）流进的。

（2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的操作是_____________________。

（3）在洗涤、分液操作中，第二次洗涤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_______，不能用NaOH溶液洗涤的原因是___________。第二次洗涤后，充分振荡，然后静置，待分层后，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是下图中的_____（填字母标号），若从130℃ 便开始收集馏分，会使实验的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）水的沸点为100℃，比乙酸异戊酯低42℃ ，但仍要先加入MgSO4后过滤再蒸馏，而不是直接蒸馏。结合题中信息分析，下列说法正确的是______（填字母）。

A.水可能会与乙酸异戊酯形成一种“恒沸溶液”（在溶液的某一组成时，在某温度下，混合液同时汽化或同时冷凝），不能进一步提纯，所以要先用MgSO4干燥

B.在加入MgSO4后如不先过滤就蒸馏，加热时硫酸镁的结晶水合物又会脱水

C.如不先用MgSO4吸收水分，蒸馏时水先被蒸出，浪费能源和延长蒸馏时间

D.本实验中要乙酸过量，而不是异戊醇过量，可能的原因是异戊醇比乙酸价格贵；另外异戊醇过量时，异戊醇与乙酸异戊酯沸点相近(小于30℃），蒸馏时完全分离困难

（6）将乙酸异戊酯中的异戊醇除去，是在哪个步骤中除去的______（填字母）。

A.在第一次水洗和后面的分液中除去的

B.在第二次用饱和碳酸氢钠溶液洗涤和后面的分液中除去的

C.在“过滤”中除去的

D.由于本实验中加入过量乙酸，异戊醇已经反应完全，所以不需除杂（异戊醇）了

E.在最后的“蒸馏”步骤中除去的

（7）产物乙酸异戊酯的产率是__________。

已知：醛（或酮）在一定条件下（稀NaOH溶液中）可以两分子加成得到β-羟基醛（或酮），后者微热脱水生成α、β不饱和醛（或酮）。

聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：

（1）A中含氧官能团名称是_________。

（2）E→F的反应类型是____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B的反应①__________________________；

C→D：____________________________；

（4）已知同一个碳原子上连两个碳碳双键的结构不稳定，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

（5）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则符合下列条件的G的同分异构体有________种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

② 遇氯化铁溶液变紫色

③ 能与溴水发生加成反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、丙醛和甲醇为有机原料（除溶剂外不得使用其它有机物）合成有机玻璃的合成路线。____________

下列离子方程式正确的是（ ）

A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+

B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA

B. 25℃时，lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.5 molO2转移的电子数为NA

D. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA

分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构

C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y

地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析，其主要组成的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. 属于烃的衍生物

B. 分子式为Cl6H8O2N2Br2

C. lmol该有机物与H2加成最多消耗9molH2

D. 该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）

A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气