用石墨电极电解CuCl2溶液（装置右图所示），下列相关分析正确的是

A. a端是直流电源的正极

B. 阴极上发生的反应：Cu2+＋2e－＝Cu

C. 通电使CuCl2发生电离

D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是

A. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)+c(CO32－)

D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

下列实验事实与相应结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：

①下列物质中适合作为试剂X的是____________

A．H2O2 B．KMnO4

C．HNO3 D．Cl2

②加入的Y及调节的pH范围是_____________

A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4

C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0

（2）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于_________。

根据下列电化学装置，回答下列问题：

（1）图中甲、乙池的名称：甲池是__________装置，乙池是__________装置。（填“原电池”或“电解池”）

（2）A（石墨）电极的名称是____________。

（3）通入CH4一极的电极反应式为___________________________________。

（4）乙池中的电解方程式为___________________________________________。

（5）当乙池中B极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。此时丙池某电极析出1.6 g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________（填序号）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4

（1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示：

①10 min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO2)＝___________。

②丙达到平衡所用的时间_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。

（2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。

②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉

③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K＝_______。

（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；

H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；

写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）反应生成的CH3COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。

（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。

学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是 ( )

A. 闻气味 B. 倾倒液体 C. 取粉末 D. 过滤

①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦

现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液