一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4

A. ①或④ B. ②或③ C. ①或② D. ③或④

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（1）NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

（2）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小顺序为________________。

（3）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤某种气体的百分含量

a．能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。

b．能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

（1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

（2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，判断滴定终点的现象是__________________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

表格中a的数值为_________， b的数值为_________。

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

（1）在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（2）实验测得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因：_____________________________________。（用化学用语及相关文字回答）

（3）①普通的泡沫灭火器内的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛放NaHCO3溶液，其灭火的原理是__________________。（用化学用语及相关文字回答）

②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的原因是___________。（用化学用语及相关文字回答）③不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。

工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

此反应离子方程式为 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

⑶ 操作a的目的是 ；

⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。