镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 充电过程是化学能转化为电能的过程 B. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（ ）

A. E表示反应消耗H2O的物质的量

B. E表示反应生成H2SO4的物质的量

C. F表示反应生成Cu的物质的量

D. F表示反应生成O2的物质的量

已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（_____）

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

x A（g） +2B（s）y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

（2）根据图示可确定x：y= ；

（3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________

（2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：____________；___________；__________。

实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________________目的是_____________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为_________________．

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）

在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

① 100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_____________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式）

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的关系式表示）。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________。

(5)在一定体积的0. 005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

（1）如果把开关K接A，该装置应是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式为 。

（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式是 。

（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为 。

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置

C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是

A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸