五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D. N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=-574kJ·mol-l 

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=-1160kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44.0 kJ·mol-l

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_______。

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

① 写出该反应的化学方程式_______________。

②10 min内该反应的速率v(N2)=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。

③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。

a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。

研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。

①提出假设：

假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③实验方案设计与分析：

方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。

步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。

方案二：

取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。

方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:

步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；

步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；

步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；

步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）

（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。

（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）

以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为________，E中含有官能团的名称是________。

（2）写出反应③和⑥的化学方程式：________、________。

（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为________，由E到H的反应类型为________。

（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是_______________。

（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为______。

（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气_______L（标准状况下）。

（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种（不包含A）。

下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(　　)

A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

C. 溴化铵的电子式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 共价化合物里，一定不存在离子键

C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键