在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)+nY(g)pZ(g) △H=Q kJ/mol。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

下列说法不正确的是

A. m+n>p

B. Q <0

C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

下列事实不能用电化学原理解释的是

A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀

C. 镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀

D. 用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是

A. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡

B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大

C. 平衡后升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，ΔH增大

已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-

如图所示的Mg－H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl－向正极移动

已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3 ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④（NH4）2SO4 ⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的顺序是

A. ②①③⑤④ B. ①②③④⑤ C. ④⑤③①② D. ⑤④③②①

向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

①H2O的质量不再变化

②混合气体的总压强不再变化

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2

（2）0～10min时段，反应速率v（H2）＝________；反应达到平衡时，c（H2O）＝________，CO的转化率为________。