某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA

B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

（1）样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃

仪器有_____________。

（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视 ，出现 即达到滴定终点。

（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。

（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。

I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

其中氧化剂是 （填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图2所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_________。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。

亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式 。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。

（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）；

A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。

以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

(1)B的名称为______________。

(2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为_______，反应③的反应类型是_________。

(3)关于药物Y的说法正确的是_________________。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

(4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。

(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） ___________________

我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了(　　)

A. 胰岛素 B. 维生素 C. 青霉素 D. 青蒿素

下列物质不属于碱的是(　　)

A. 纯碱 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 一水合氨