化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列问题:

⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。

(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________

(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________

(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________

(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________

(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)

地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:

请回答下列问题：

⑴TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为___________

⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为_________（填写堆积模型名称)，晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________

⑶室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为__________，构成该晶体的粒子的空间构型为_____________

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示，已知该氮化钛的密度为p g·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。

(5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为_____________

石油分流产品正丁烷可以按以下合成路线进行转化（生成物中的无机物忽略）

提示：

问题：

（1）D中所含官能团的名称：_____________

（2）下列反应中属于取代反应的是：______________

A.① B.② C.④ D.⑤

（3）写出反应⑦的化学方程式：________________

写出反应⑧的化学方程式：___________________

（4）高聚物X的结构简式：_________________

（5）A是直链结构，可以使Br2的CCl4溶液褪色，生成的产物最多有__________种

（6）与G具有相同官能团的同分异构体有___________种

（7）反应③的目的是_____________

化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C5H8NO4Na， 味精）属于盐类

D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O

B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O

下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）

A. 用装置制取NO B. 用装置收集NO

C. 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（ ）

A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X

B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子

C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料

D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子

下列项目判断，结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜①

B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)

C. 常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)