（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。

（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。

近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_________________

（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由：_____________________。

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是_______________

A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ)，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是__________。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，

该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH（g）＋3O2（g）═2CO2（g）＋4H2O（l）

①负极的电极反应式为_______________，氧气从_______________（填b或c）口通入

②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）

Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。

（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________

（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。

（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。

有机物X的结构是 (其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

E的组成或结构信息

①分子中含18O及苯环结构

②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2

③与NaHCO3溶液反应产生CO2

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是_______________，G的名称是_______________，X与氢氧化钠的反应类型为_______________。

（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是_______________。

（3）X的结构简式是_______________。

（4）A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________（写结构简式）

化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C. 城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D. 中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA

B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA

C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA

D. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：

下列说法正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应

C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是

A. a电极为太阳能电池的正极

B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应

C. 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高

D. 原子半径：Y>Z>X