（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____（写金属名称）制容器盛放。

（2）制备CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g_____（若两者相等，则此问不答）

某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

试计算：

（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式 ；

（2）盐酸的物质的量浓度；

（3）混合物中两物质的物质的量之比。

下列说法错误的是

A. Na2O2可用作供氧剂

B. Al2O3可用作耐火材料

C. 地沟油经处理后可用作燃料油

D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是

A. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

B. 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应

C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D. 反应 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%

一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

A. 0〜t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）

A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是

A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4

C. 负极反应为：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

D. 该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4

常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是

A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：

回答下列问题：

(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是______。

A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒

(2)过程II中发生的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”)。

(3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称）。

(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________。

②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________。

(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中

电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为______________。

(6)测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：

a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示。

①描述滴定终点的现象_____________________。

②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示）。

亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。

己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃

②2NO+Cl2= 2NOC12NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是_____________________。

(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→__________________。

(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______________；

装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________；

E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是_______________。

(4)该同学的实验设计可能的不足之处是__________________（答出一条即可)。

(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。