科目: 来源:2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃ H2C2O4 K1=5.4×10?2 ,K2=5.4×10?5;H2CO3 K1=4.5×10?7 K2= 4.7×10?11
下列化学方程式正确的是
A.H2C2O4+CO32? = HCO3?+HC2O4? B.HC2O4?+CO32? = HCO3?+C2O42?
C.H2C2O4+CO32? = C2O42?+H2O+CO2? D.2C2O42?+CO2+H2O = 2HC2O4?+CO32?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是 。
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4?)
B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42?)+ c(HC2O4?)+c(OH-)
C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)
D.c(H2C2O4)+c(C2O42?)+c(HC2O4?)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤:准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
②滴定至终点时的实验现象是: 。
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度
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科目: 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性的性质
B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
C. 将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
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科目: 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA
B. 在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NA
C. 2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA
D. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
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科目: 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有( )
A. 4种 B. 8种 C. 12种 D. 16种
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科目: 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是( )
序号 | 操作和现象 | 结论 |
A | 取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸,沉淀不溶解。 | BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸 和BaCl2溶液检验SO42- |
B | 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去 | 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 | 常温下水解程度:A﹣>B﹣ |
D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层,且上层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
A. A B. B C. C D. D
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科目: 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
C. 电子从电极a经外电路流向电极b
D. 放电一段时间后,正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。
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科目: 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素,且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是( )
A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3
B. 元素Y和W的非金属性强弱比较:Y<W
C. 原子半径由小到大的顺序为:Y<X<Z<W
D. X能分别与Y、W形成AB2型的化合物
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科目: 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,向100 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸)。下列说法错误的是( )
A. a点时溶液的pH<1
B. a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱
C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-)
D. b点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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科目: 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题
某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题:
(1)仪器C的名称____________,连接好装置后,加入药品前的操作为___________________。
(2)E装置的作用是______________。
(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为_____________________________。
(4)待B中充分反应后,停止加热,仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将D中导管口移出水面,为什么?
_____________________________。
(5)设计实验:
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:___________________。(简明扼要写方法)
②利用E装置U形管里的固体,配成溶液,制得某种胶体,写出制备该胶体的化学方程式______________________。
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科目: 来源:2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题
用HNO3和HF的混酸处理某金属后,产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:
已知:
金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+
(1)再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________,
(2)滤渣1的主要成份为:____________。
(3)请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比:________。
(4)已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:____________。
(5)滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。
(6)经检测,最后的残液中c(Ca2+)=0.001 mol•L-1,则残液中F-浓度为____mg•L-1,______(填“符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。
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