相关习题
 0  175926  175934  175940  175944  175950  175952  175956  175962  175964  175970  175976  175980  175982  175986  175992  175994  176000  176004  176006  176010  176012  176016  176018  176020  176021  176022  176024  176025  176026  176028  176030  176034  176036  176040  176042  176046  176052  176054  176060  176064  176066  176070  176076  176082  176084  176090  176094  176096  176102  176106  176112  176120  203614 

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:选择题

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊

酸性:碳酸>苯酚

B

向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中,滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色

Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C

向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生白色沉淀

蛋白质均发生了变性

D

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

该溶液是钠盐溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:选择题

H2S为二元弱酸。20℃时,向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)

C. c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)

D. c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)

查看答案和解析>>

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:选择题

两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示,下列说法正确的是

A. N点的平衡常数为0.04

B. M、N两点容器内的压强:P(M)>2P(N)

C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25 mol·L-1

D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T1,达平衡时NO的转化率小于16.7%

查看答案和解析>>

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:实验题

工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:

⑴焙烧时产生的气体X为_____________(填化学式)。

⑵浸液Y的主要成分为_____________(填化学式)。

⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。

⑷上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。

①装置B的作用是_____________。

②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:_____________。

⑸Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为12g·cm-3,则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为

_____________L(计算结果保留整数)。

查看答案和解析>>

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:推断题

化合物F是一种最新合成的溶瘤药物,可通过以下方法合成:

⑴F中所含官能团名称为_____________。

⑵A→B的反应类型是_____________。

⑶C的结构简式为_____________。

⑷写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式:

_____________。

①G分子中有4种不同化学环境的氢;

②G的水解产物均能发生银镜反应,其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。

⑸请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图________(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。

查看答案和解析>>

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:实验题

纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。其制备过程如下:

步骤I:取0.2 mol·L-1的硝酸镍溶液,调节pH除铁后,加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀还原完全,将生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步骤I中去除杂质Fe3+(使其浓度<10-6 mol·L-1),需调节溶液pH的范围为___________。(Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39)

⑵当x:y:z=1:1:1时,写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式:___________。

⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成,进行如下实验:

①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应,共收集到1.12 LN2和CO2混合气体(已换算成标准状况)。

②另取等质量的样品充分灼烧,冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式__________(写出计算过程)。

查看答案和解析>>

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:实验题

实验室以一种工业废渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实验过程如下:

几种物质的溶解度如下图:

⑴反应I的目的是制备Ca(ClO3)2,写出该反应的化学方程式:_____________;在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下,为使Cl2转化完全,可采取的合理措施是____________。

⑵若过滤时滤液出现浑浊,其可能的原因是_____________(填序号)。

A.漏斗中液面高于滤纸边缘 B.滤纸已破损 C.滤纸未紧贴漏斗内壁

⑶所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

⑷已知:4KClO33KClO4 +KCl;2KClO32KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体,实验中必须使用的用品有:热过滤装置(如下图所示)、冰水。

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长,其原因是_____________。

②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案:

向坩埚中加入一定量的KClO3,_____________,在低温下干燥得KClO4固体。

查看答案和解析>>

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:填空题

SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术:将烟气预氧化使SO2转化为SO3,再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子,所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ

①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为_____________。

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:____________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:填空题

元素X、Y、Z为前四周期元素,X的基态原子核外电子有21种运动状态,元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍,Z与X、Y不在同一周期,且Z原子核外p电子比s电子多5个。

⑴X基态原子的核外电子排布式为___________。

⑵X是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ键的数目为_____________mol。

②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。

⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

⑷XZ3易溶于水,熔点为960℃,熔融状态下能够导电,据此可判断XZ3晶体属于

_____________(填晶体类型)。

⑸元素Ce与X同族,其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图,该化合物的化学式为_____________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:实验题

2—叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂,现以对苯二酚、叔丁醇为原料,一定条件下经Freidel-Crafts 烷基化反应合成。原理如下:

步骤Ⅰ:连接如右图所示装置。

步骤Ⅱ:向三颈烧瓶中加入4.0g 对苯二酚,15mL 浓磷酸,15mL甲苯,启动搅拌器,油浴加热混合液至90℃。从仪器a缓慢滴加 3.5mL叔丁醇,使反应温度维持在 90℃~95℃,并继续搅拌 15min 至固体完全溶解。

步骤Ⅲ:停止搅拌,撤去热浴,趁热转移反应液至分液漏斗中,将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中,加入 45mL 水进行水蒸气蒸馏,至无油状物蒸出为止。

步骤Ⅳ:把残留的混合物趁热抽滤,滤液静置后有白色晶体析出,

最后用冷水浴充分冷却,抽滤,晶体用少量冷水洗涤两次,压紧、抽干。

⑴图中仪器a的名称为_____________;仪器b的作用是_____________。

⑵步骤Ⅱ中所加入物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_____________。

⑶已知:叔丁醇熔点是 25℃~26℃,常温下是固体。实验时加入叔丁醇的方法是

_____________。

⑷制备过程应严格控制反应温度90℃~95℃,其原因是_____________。

⑸2—叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红,其原因是_____________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案