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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:简答题

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙,其中甲是一种淡黄色的固体,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为_____,C为________。(填元素名称)

(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。

(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________

(5)写出物质甲的电子式__________________,用电子式表示物质乙的形成过程:__________________________________________________。

(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。

(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。

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科目: 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列分子的比例模型中,中心原子上存在孤电子对的是

A. B. C. D.

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科目: 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述中正确的是

A. 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构

B. 通过共价键形成的分子一定是共价化合物

C. 共价化合物中可能含有离子键

D. 微粒间通过共价键形成的晶体,具有较高的熔、沸点

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科目: 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于原子轨道的说法正确的是

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

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科目: 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )

A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目: 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是

A. 乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键键能的2倍

B. 氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C. N—O键的极性比C—O键的极性大

D. NH4+中4个N—H键的键能不相同

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科目: 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列价电子排布式表示的四种元素中,电负性最大的是

A. 4s1 B. 2s22p5 C. 3s23p4 D. 3d64s2

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科目: 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是( )

A. 离子半径:Ca2+>Cl->S2-

B. 第一电离能:Si>C>N

C. 电负性:F>S>Mg

D. 热稳定性:SiH4>H2S>H2O

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科目: 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C=O之间的夹角为180°

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目: 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知某离子晶体晶胞如下图所示,其摩尔质量为M,阿伏加德罗常数为NA,晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm

C. 其中阴、阳离子的配位数都是4

D. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

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同步练习册答案