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科目: 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:选择题

下列物质的变化,破坏的主要是分子间作用力的是(  )

①碘单质的升华  ②KCl溶于水  ③将液溴加热变为气态  ④NH4Cl受热分解

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目: 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:选择题

下列叙述与范德华力无关的是(   )

A. 气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B. 通常状况下氯化氢为气体

C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D. 氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱

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科目: 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:选择题

下列有关叙述正确的是(  )

A. 氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中

B. 在分子中含有1个手性C原子

C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

D. 含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示,若m值越大,则含氧酸的酸性越强

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科目: 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:简答题

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

(1)写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________,其原子核外有________个未成对电子。

(2)单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ,中心原子的杂化方式为_______,该分子含有________(填“极性键”或“非极性键”), 该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)上述元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________________,碱性最的___________________(填化学式)。(每空1分)

(4)d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此,你的解是__________________________________________________________________________。

     元素

o

P

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

(6)短周期某主族元素的电离能情况如上图所示,则元素是上述周期表的__________元素(填元素符号)。

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科目: 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:简答题

现有部分元素的性质或原子结构信息如表,据此回答下列问题:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有2对成对电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性

Z

短周期元素最高正化合价是+7价

W

3d能级电子数是最外层电子数的3倍

(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子,元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源,该化合物的电子式为________。

(2)元素Y的价电子排布图为________________,元素Y与元素T相比,电负性较大的是________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比,非金属性强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强

(4)W的价电子排布式为________,稳定性比较:W3+________W2+(填“>”或“<”),原因是__________________________________________________________________________。

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科目: 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:简答题

A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素;X、Y、Z同周期且相邻,都是蛋白质的组成元素;X、R同族,Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍,T单质为淡黄色固体。U是d区元素,U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置____________,位于周期表_____区;Q原子的核外电子排布式为________。

(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ3分子为________分子(填“极性”或“非极性”),YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。(每空2分)

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______(填化学式),原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________;1mol该分子中含有π键的数目是________。

(6)通常情况下,U2+的溶液很稳定,它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定,在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子.该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

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科目: 来源:宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试卷 题型:简答题

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)Cr3+的核外电子排布式为____________________, 配离子[Cr(H2O)6] 3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(2)NH3是一种很好的配体,氨分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子,NH3的沸点_____________(填“高于”、“等于”或“低于”)AsH3。

(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下:

图中虚线表示的作用力为_______________________;

(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,呈正四面体结构的原子团是_________,其中心原子的杂化类型是______。

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_________(填标号)。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液

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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是

①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③

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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性

C. 盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度升高而降低

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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. pH<7.0的降水通常称为酸雨 B. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

C. 新制氯水经光照一段时间酸性减弱 D. 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸,不能用蒸馏水润湿

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同步练习册答案