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科目: 来源:2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A

C. C点所在溶液中=2.5×10-5

D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目: 来源:2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1min时H2的物质的量是6mol。

(1)第一分钟内H2的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______

(2)下列时间段平均反应速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________,曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。

(4)若在d点时向体系内充入2molCO2和2molH2O,此时V正_____V逆(大于,小于,等于)

(5)已知:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工业上常用CO和H2合成甲醇,该反应的热方程式为_____________

(6)如图是甲醇燃料电池原理示意图,回答下列问题:电池负极的电极反应是:__________。

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科目: 来源:2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:

已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题:

(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的_________(填化学式),至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______

(2)X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______,吸收塔内的温度不宜过高的原因为________

(3)亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2有毒,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析正确的是(_____)

A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B.25℃时,HClO2的浓度随PH增大而增大

C.PH=6时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃时,该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

(4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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科目: 来源:2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

甲、乙连个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少量的Na2O)的纯度。

(1)甲组同学拟选用图l实验装置完成实验:

①写出实验中所发生主要反应的化学方程式____________

②该组同学必须选用的装置的连接顺序是:

A 接(____),(____)接(____), (____)接(____) (填接口字母,可不填满);

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:水滴入锥形瓶中,即使不生成氧气,也会将瓶内空气排出,使所测氧气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用:__________

②实验结束冷却至室温后,在读取量气管k中液面读数时,K中液面高于H中的液面,则测量结果将__________(偏高,不变或偏低),若有影响,应进行_________(操作)后再读效;

③若实验中样品的质量为mg,实验前后量气管k中液面读数分别为V0L、V1L(V0> V1换算成标况)。则样品的纯度为__________(含m、V0、V1的表达式)

(3)图2的装置可测定一定质量铜铁合金(不含其它元素)样品中铁的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是__________.

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科目: 来源:2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:

(1)基态P原子的核外电子排布式为__________,有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。

(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的其键角为_________,推测其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氮(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3、的键角小于NH3的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。

(4)PCl3中心原子杂化轨道类型为________,VSEPR 模型为_______。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,下图为其立方体晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构,试判断其熔点______(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。

已知其B-P键长均为x cm,则其密度为_____g/cm3(列出计算式即可)

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科目: 来源:2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

辣椒中含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R为烃基),其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

已知:

①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰面积比分别为9:1和3:1;

②化合物J的分子式为C15H22O4;

回答下列问题:

(1)G中含有的官能团有

(2)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为

(3)①的化学方程式为

(4)J的结构简式为

(5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。

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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市高二下学期第一次阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各项表述正确的是:( )

A. 丙烯的键线式: B. CH2F2的电子式:

C. 醛基官能团符号:—COH D. -OH与都表示羟基

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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市高二下学期第一次阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )

A. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA

B. 1 mol甲基的电子数目为9 NA

C. 标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA

D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市高二下学期第一次阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法全不正确的是(  )①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是,取少量溴乙烷,与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液,若出现淡黄色沉淀,则含溴元素。⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法。

A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

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科目: 来源:2016-2017学年江西省南昌市高二下学期第一次阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实有 (  )

①苯的间位二取代物只有一种  ②苯的邻位二取代物只有一种 

③苯分子中碳碳键的键长均相等  ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 

⑤苯在加热和催化剂存在条件下,与氢气发生加成反应 

⑥苯在FeBr3存在的条件下,与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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