科目: 来源:2016-2017学年江苏省高一下学期第一次(3月)阶段检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H<0 分两步进行:①2NH3(g)+CO2(g)→NH4COONH2(s) △H1<0 ②NH4COONH2(s) →CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H2>0。下列示意图中,能正确表示合成尿素过程中能量变化的是( )
A. B. C. D.
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下列有关物质的性质或应用均正确的是( )
A. 工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B. 铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C. 电镀银时可选择银接电源正极,镀件接电源的负极
D. 电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au
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下列关于原甩池和电解池原理及其应用的叙述正确的是
A. 燃料电池通入燃料的一极为正极
B. 铅蓄电池标记为(-)的一极在放电时充当负极,充电时充当阴极
C. 电镀时,镀件连接电源正极,镀层金属连接电源负极
D. 电解NaCl溶液可以冶炼金属钠
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下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。有以下结论:①溶液中几乎没有Cl- ②电解质溶液为无色③最终溶液显碱性④K+、Na+、SO42-浓度几乎没有变化。正确的是(没全部气体从溶液中出)
A. ①②③ B. 仅① C. ①④ D. 均正确
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金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图如下图,其中的离子交换膜为“阳离子交换膜”,它有一特殊的性质:只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过。下列说法正确的是()
A. e口流入的是精制食盐水;f口流入的是蒸馏水
B. a口流出的是稀食盐水,d口流出的是氢氧化钠溶液
C. b为氯气,c为氧气
D. b与a口流出的溶液可制得漂白液
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某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为情性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是( )
A. 放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B. 充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
D. 放电时,当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽
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图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法正确的是
A.图2电池放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
B.图2电池负极区的电极反应为BH4-― 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O
C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点处出现红色
D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极
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电化学在日常生活中用途广泛,下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图,电池总反应式为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是(己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
B. 图②中阳极上的电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
C. 图①中发生的还原反应是:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀
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