X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。

(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。

(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。

(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。

(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。

A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳

(5)某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。

将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

下列化学用语表示正确的是（ ）

A. 甲烷的球棍模型： B. 硫离子的结构示意图：

C. HF的电子式：H∶F D. 次氯酸结构式：H-Cl-O

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）

A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药

下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是（ ）

A. C、N、Si B. Al、Mg、Na C. F、Cl、Br D. P、S、Cl

元素性质呈周期性变化的原因是 ( )

A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大

C. 原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2

下列物质互为同分异构体的一组是（ ）

A. 红磷和白磷 B. H2O和H2O2 C. 3H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3