科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题
四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成,25℃时,0.01mol·L-1甲溶液中的;Z与W同周期,且W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法中正确的是
A. 原子半径:X<Y<Z<W
B. 最简单氢化物的稳定性:Y>W
C. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型均相同
D. 粘有W的单质的试管可用酒精洗涤
查看答案和解析>>
科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题
T℃时,向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4,发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g) ΔH>0。5min达到平衡时,测得容器中NH2COONH4(s)的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是
A. 0~5min内,v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1
B. 氨气体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
C. 平衡后,缩小容器容积,重新建立平衡时,c(CO2)增大
D. 其他条件不变,若将原容器改为绝热容器,则达到平衡时,NH2COONH4的转化率小于80%
查看答案和解析>>
科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题
乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成,反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进行的合成反应,下列说法不正确的是
A. H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂
B. 缩小容器容积,乙烯的转化率增大
C. 反应①和反应②均为放热反应
D. 反应②的反应热ΔH=-(E3-E4)kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:一定条件下,含高价态锰元素的化合物能被Cl-还原为Mn2+,氧化产物为Cl2。将1.0molKMnO4加热,生成标准状况下5.6L气体后停止加热;向残留固体中加入足量浓盐酸,在加热条件下充分反应,又生成bmol气体,则b等于
A. 2 B. 1 C. 0.5 D. 0.25
查看答案和解析>>
科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题
某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:
下列说法正确的是
A. 气体B是NH3,可循环利用
B. 操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C. 操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4
D. 整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
查看答案和解析>>
科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。该温度下,用0.01mol·L-1盐酸滴定10mLamol·L-1氨水,盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点溶液中加少量水,减小
B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol·L-1
C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c(OH-):A>B>C
D. C点时,盐酸和氨水恰好完全反应
查看答案和解析>>
科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:实验题
氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的陶瓷材料,能缓慢水解,不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度,设计实验如下。请回答:
Ⅰ.制备AlN
(1)实验时,以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向,上述装置的正确连接顺序为j→________→i(填仪器接口字母编号)。
(2)上述装置中,需要检漏的仪器名称为________。
(3)试剂X的作用为________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ.测定产品纯度
(5)设计实验证明:装置D的产品中含有Al单质________。
(6)测定产品纯度:取装置D中产品4.37g,加入足量NaOH浓溶液;通入水蒸气,将生成的气体全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸吸收;以酚酞作指示剂,用c2mol·L-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终点时,消耗V2mLNaOH标准溶液。则:
①达到滴定终点的现象为________。
②产品中A1N的质量分数为________(列出计算式即可)。
查看答案和解析>>
科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:简答题
以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]为原料,制备CuSO4·5H2O的流程如下:
已知:
ⅰ.溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
ⅱ.相关试剂成分和价格如表1所示。
ⅲ.25℃时,该流程中金属离子生成氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
试剂 | 成分 | 价格/(元·吨-1) |
漂白液 | 含25.2%NaClO | 450 |
双氧水 | 含30%H2O2 | 2400 |
浓硝酸 | 含98%HNO3 | 1500 |
表2
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.0 | 6.5 |
请回答:
(1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示为________。
(2)结合题中信息,所选用的试剂1的名称为________;加入该试剂时,所发生反应的离子方程式为________。
(3)加入试剂2,需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________(填字母)。
A.Cu B.CuO
C.Cu(OH)2 D.Fe
(4)25℃时,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp[Cu(OH)2]=________。
(5)CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时,导线中通过9.632×104C的电量时,理论上阴极质量增加________g。(已知:1个电子的电量为1.6×10-19C)
查看答案和解析>>
科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:简答题
乙苯()在有机合成中占有重要的地位,有着广泛的用途。
已知:
① ΔH1=-54kJ·mol-1。
② ΔH2=-121kJ·mol-1。
③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH3=-185kJ·mol-1。
④相关化学键的键能数据如表所示。
化学键 | C—H | C—C | C=C | C—Cl | H—Cl |
键能/(kJ·mol-1) | 412 | 348 | x | 341 | 432 |
请回答:
(1)根据化学反应原理,缩小容器容积对反应②的影响为________。
(2)根据反应①和表中数据计算,x=________。
(3)
①ΔH4=________。
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示,其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________(填“A”或“B”),理由为________。
④T1℃时,该反应的平衡常数K=________。该温度下,起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol(g)、2molCl2(g)、1mol(g)、2molHCl(g),则开始时,v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。
查看答案和解析>>
科目: 来源:2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷(解析版) 题型:简答题
铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属,能形成很多种合金和化合物。请回答:
(1)基态Cu+的价层电子排布图为________。基态Fe3+中有________种运动状态不同的电子。
(2)铁单质能形成Fe(CO)5,其熔点为-21℃,沸点为102.8℃。则Fe(CO)5晶体的类型为________,其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________(任写一种)。
(3)铜元素的焰色反应呈绿色,很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中,所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(5)铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积,晶胞参数为apm;铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积,晶胞参数为bpm。则两种晶体中,铁原子和铜原子的配位数之比为________,晶体的密度之比为________(用代数式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com