科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
元素周期表的过渡金属中能找到
A. 新制农药元素 B. 强氧化剂 C. 制半导体元素 D. 制耐高温合金元素
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是
A. 砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定,
B. F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C. 铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱
D. 溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化合物中所有化学键都是共价键的是
A. NH4Cl B. NaOH C. CaF2 D. CH4
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是
A. KCl B. NaF C. Na2O D. K2S
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A. x+2 B. x+4 C. x+34 D. x+26
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质与水反应放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 镭的还原性大于镁
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于化学键的下列叙述中,正确的是
A. 构成物质的分子中一定含有化学键 B. 离子化合物可能含共价健
C. 共价化合物可能含离子键 D. 离子化合物中一定含有金属元素
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
下图是元素周期表的一部分,填写下列空格:
(1)在这10种元素中,非金属性最强的是_________(填化学式,下同);比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_________________;
(2)元素⑧的气态氢化物的电子式为_____,元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式____;
(3)⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式___________,所得产物中含有的化学键类型有____________;
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:_____>_______(用化学式表示);
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________;
(6)元素④和③形成的化合物属于________化合物,用电子式表示其形成过程__________。
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(l)这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____(填元素名称)。
(2)E的离子结构示意图_____;X的电子式_____;
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____(写化学式);
(4)DF3所含化学键类型_____、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________;
(5)F的单质在反应中常作_____剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。
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科目: 来源:2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是
A. 化学反应的反应热与反应的途径有关
B. 电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来
C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
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