科目: 来源:2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成,且为中学常见强电解质,可发生反应A+2B=C+2H2O。下列推断正确的是
A. Y与Z位于同一周期 B. 单质氧化性:Y<W
C. W的氢化物具强还原性 D. lmol C中含有离子数目为2NA
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科目: 来源:2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
用AG表示溶液酸度:AG = lg。在室温下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图: 下列分析正确的是
A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2
B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL
C. 若a=7,从A到B水的电离程度逐渐减小
D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)
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科目: 来源:2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
二氯化碳利用具有十分重要的意义,科学家有以下几个设想。
(1)用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯),其设想如下:
①Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和 __________;
②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。
① 其它条件不变,起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料,CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”);
②△H________0(填“>”“<”“ 不能确定”)。
③若测试中体系内无氧气产生,试结合图示推断热稳定性C2H4 ________ H2O (填“>”“<”“ 不能确定”)。
(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知:NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJ•mol-1
CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ•mol-1
H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则利用NH3• H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________;
②已知常温下相关数据如表:
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5mol • L-1 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7mol • L-1 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11mol • L-1 |
则反应NH4++HCO3-+H2ONH3• H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。
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科目: 来源:2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化学小组欲通过实验探究:I.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。
已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)实验室制备溴苯的化学方程式为___________________;仪器X的名称为___________。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装罝,其接口顺序为(填字母):d接____, _____接_____, ______接c;
②检査装置气密性;
③C中加入固体药品,_______,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是_________ ;
④关闭C中活塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?_____(答“能”或“否”)。
(5)査阅文献:苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步:
I Br2+FeBr3Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应:Ⅲ__________________________;
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能原因是__________。
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科目: 来源:2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4,该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下:
A.浸取:将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤,滤液经操作a得KOH固体;
B.溶液:滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水,至不再出现气泡时,过滤;
C.测成分:测步骤B中滤液成分,然后加入铁粉;
D.氧化:加入双氧水氧化;
E.调pH:滴加氨水调pH,经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
(1)浸取时的操作有 ______。
A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压
(2)操作a为________。
(3)溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________。
(4)若步骤C测得滤液中金属离子组成为:c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L, c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4,需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化)。
(5)氧化时,因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高;②______。
(6)最后一步结晶时,处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4,最后一步结晶时需注意______________________。
(7)某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料,以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4,则开始电解时阳极反应式为___________________________________。
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科目: 来源:2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的质子数等于周期数,B与C的 P轨道均有三个成单电子,D的最高正价与最低负价代数和为4,E的最外层只有一个电子, 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
(1)基态E原子的电子排布式为_________;C和D的第一电离能较大的________(填元素符号)。
(2)DO32-中D原子的杂化类型为_________;A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________;B2分子和NO+离子互为等离子体,则NO+的电子式为___________。
(4)向EDO4溶液中加入过量稀氨水,其化学方程式为_______________;产物中阳离子的配体是_____________(填化学式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm,则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶体只能采取NaCl型堆积,试从晶体结构分析其不同及原因__________。
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科目: 来源:2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
隐形眼镜材料为仿生有机高聚物,其单体G可由下列方法合成:
已知A和M为同系物,回答下列问题。
(1)M的结构简式为___________;A的名称为________。
(2)③、⑤的反应类型分别为____、_________。
(3)D与Ag(NH3)2OH溶液反应方程式为________________________。
B→C反应方程式为______________________。
(4)满足下列条件的G的同分异构体的结构简式可能为_____________。
①能与NaHCO3稀溶液反应放出气体 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4种峰
(5)根据上述合成中提供的信息,仿照写出由乙烯经三步合成化合物CH3— COOCH=CH2(无机试剂、2碳有机物任选)的路线图______________。
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是
A. 和的质子数相同,互称为同位素
B. 和的中子数相同,互称为同位素
C. 和的核外电子数相同,是同一种核素
D. 和的质量数不同,不能互称为同位素
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子的电子层数少
C. 1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
D. 常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
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科目: 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
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