某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 锌片做正极

B. 碳棒上有气泡产生

C. 可将电能转化为化学能

D. 电子由碳棒经导线流向锌片

下列有关浓硝酸说法正确的是

A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解

下列物质转化常通过加成反应实现的是

A. B. CH3CH2OH→CH3CHO

C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 由X、Y组成的化合物只有两种

已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。

a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电

②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。

a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料

③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。

（2）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。

②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：____________________。

（3）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol-1；E为难溶性碱。

（1）C的化学式为_______________。

（2）H的电子式为____________________。

（3）写出反应①的离子方程式：___________________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________。

铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O4

（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为_______________。

（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有______________（填三个）。

（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

恰好完全反应时，共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。请计算样品中Fe3O4的质量分数_____________（写出计算过程）。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA

B. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA

C. 由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

D. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C. 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O