某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6．0g完全燃烧后，生成0．2molCO2和0．2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

（1）计算该有机物的分子式。

（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因

B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯

C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同

下列说法不正确的是

A. 有机物的名称为2-丁醇

B. 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物

C. 合成有机物使用的单体有3种

D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

下列说法不正确的是

A. 20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

B. 浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

D. 常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<

应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. 相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多

B. C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强

C. 不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 简单离子半径：B<C

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是

A. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2

B. 只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升

D. 只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降

将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（ ）

A．①④ B．①③ C．②④ D．②③

热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：

①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。

②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。

③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。

A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3

B.新平衡时H2O的转化率增大

C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l

D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3

(3)室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。

b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。

(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-

(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。