科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题
下列装置或实验操作正确的是
A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验
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科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题
下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是
A. 鉴別SO2和CO2 B. 鉴别苯和甲苯
C. 检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键 D. 检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁
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科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题
Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是
A. 该反应中化学能全部转化为热能
B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素
C. 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D. MgO中两种离子的半径大小是:r(Mg2+)<r(O2-)
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科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题
己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O。下列说法正确的是
A. 当溶液的pH降低时,平衡向左移动
B. 恒温下,将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍,平衡向右移动
C. 当溶液颜色不变时,溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值
D. 增大CrO42-浓度,平衡向右移动,平衡常数增大
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科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D. 碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+ CO32-
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科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题
常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A. 稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L B. V2=20mL
C. E溶液中存在:c(OH-)>c(H+) D. C点溶液pH=14-b
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科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:选择题
我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池,原理如图所示。下列说法中正确的是
A.Al电极是该电池的正极
B.Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应
C.该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D.Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小
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科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:填空题
A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中C、D、E同周期,A、C同主族,B、E同主族,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,又知A单质是密度最小的气体。
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置______________________________。
(2) A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X,其电子式为_________________。
(3) B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是(用分子式表示) ________________。
(4)若D是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:___________________________________________。
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科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:填空题
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | ΔH1=-99 kJ•mol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH2=-24 kJ•mol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | ΔH3=-41 kJ•mol-1 | K3 |
(1)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH
该反应ΔH=__________________,化学平衡常数K=____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)某温度下,将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为25%,则CO的转化率为________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有________。
A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强
(4)该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是_______________________________。
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科目: 来源:海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型:填空题
氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(1)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为___________________。
(2)氢气能源有很多优点,佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:_______________________________________。
(3)在一定条件下,1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物,写出该反应的化学反应方程式:___________________________________。
(4)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑,工作原理如图所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42?,镍电极有气泡产生。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①电解一段时间后,c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。
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