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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大,X位于IA族,Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z的简单气态氢化物的稳定性最强,U是地壳中含量最多的金属元素,W与Z属于同一主族,下列叙述正确的是

A. 由X与W形成的化合物是离子化合物

B. Z元素的最低化合价位-1,最高化合价为+7

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强

D. Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. 向氨水中通入过量SO2:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮,利用的是牺牲阳极的阴极保护法

B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性.两溶液中水的电离程度相等

C. 若1 molNa2O2与足量水反应产生O2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

D. 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

右图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol,下列有关说法正确的是

A. 若在反应体系中加人催化剂,E1不变

B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小

C. 该反应的活化能等于ykJ/mol

D. 1 mol SO2Cl2 (g)和1mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH=(x-y)kJ/mol

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是

A.

B.

C.

D.

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后.溶液pH的变化

C. 图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化,则该反应的正反应是吸热反应

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中.不同温度下分别发生反应:2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线.则该反应的正反应ΔH<O

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

某有机物A的结构简式如图所示,下列有关叙述中正确的是

A. 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

B. 1 molA 与足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4mol H2

C. 1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗4 mol NaOH

D. 有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L NaHSO4溶液中:K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中:Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-

C. 0.1mol/L FeCl3溶液中: NH4+、NO3-、Na+、SO42-

D. 0.1mol/L H2O2溶液中:Na+、K+、SO32-、Cl-

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列说法正确的是( )

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:填空题

氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料,广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4,含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:

已知:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时

3.7

5.2

9.7

12.4

(1)对矿石焙烧的目的是_______________________。

(2)加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________。

(3)向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________,作用是______________。

(4)加入氨水时,Mg2+转化率随温度t的变化如图所示:

①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________。

②t1前Mg2+转化率增大的原因是__________________;t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)______________。

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同步练习册答案