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科目: 来源:2017届天津市部分区高三质量调查(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲是一种太阳能电池的工作原理示意图,电解质为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液,将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜。

下列说法正确的是

A. 电池工作时,K+移向电极a

B. 电极b表面发生的电极反应Fe(CN)64-―e-=Fe(CN)63-

C. Cu电极应与Y相连接,发生氧化反应

D. 工作一段时间后,甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小

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科目: 来源:2017届天津市部分区高三质量调查(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,向20 mL 0.1 mol • L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是

A. 若a等于1.0×10-11 mol • L-1,则此时氨水的电离度为1%

B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C. c点所示溶液中: c(H+)-c(OH-)=c(NH3•H2O)

D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10-7 mol • L-1,此时两溶液中都存在:c(NH4+)>2c(SO42-)

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科目: 来源:2017届天津市部分区高三质量调查(一)化学试卷(解析版) 题型:填空题

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,请回答下列问题:

(1)e在周期表中的位置是________,a的某种氢化物的相对分子质量是28,该氢化物的电子式为_____________。

(2)c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示);写出一个能说明f的非金属性强于e的化学方程式___________。

(3)b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________,A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液,可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生,写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B,已知A和B反应时生成无毒害物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(4)写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。

(5)在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L-1和0.15 mol·L-1的混合液中加入2.56 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。

a.0.15 mol·L-1 b.0.225 mol·L-1

c.0.30 mol·L-1   d.0.45 mol·L-1

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科目: 来源:2017届天津市部分区高三质量调查(一)化学试卷(解析版) 题型:推断题

甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F,其合成路线如下:

已知:

④苯环上发生取代反应规律:当苯环碳原子连有甲基时,主要在其邻位或对位上引入官能团;当苯环碳原子连有羧基时,主要在其间位上引入官能团。

请回答下列问题:

(1)B分子中含氧官能团的名称是_______;试剂a的结构简式为________。

(2)下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是________(填字母)

a.步骤①和②可以互换

b. 反应①、④属于取代反应

c.反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液

d.反应①除主要生成A外,还可能生成

(3)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,b的化学名称是______,写出E与试剂b生成F的化学方程式__________。

(4)E有多种同分异构体,符合下列条件的有________种。

①苯环上有三个取代基;②能发生银镜反应,且1 mol该有机物生成4 mol Ag

写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶3的有机物的结构简式___________。

(5)参照上述合成路线及信息,根据已有知识,完善下列以甲苯为主要原料制备有机物( )的合成路线_________(无机试剂任选)。

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科目: 来源:2017届天津市部分区高三质量调查(一)化学试卷(解析版) 题型:实验题

SnCl4是一种重要的工业原料,常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体,在潮湿空气中易水解,熔点-36℃,沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)粗锡电解精炼时,常用硅氟酸(化学式为H2SiF6)和硅氟酸亚锡(化学式为SnSiF6)为电解液。已知H2SiF6为强酸,则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性,能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。

a.玻璃电解槽 b.不锈钢电解槽 c.塑料电解槽

阴极发生的电极反应式为_________。

(2)某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下:

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2,则烧瓶内固体可以选用_________;仪器b的名称为_________。

②装置D的主要缺点是___________;除此之外,整套装置还有的缺点是_______。

③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液,产生白色沉淀(二元酸),再加过量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。

④若实验中取用锡粉5.95 g,反应后,E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。

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科目: 来源:2017届天津市部分区高三质量调查(一)化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题:

(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K1   ΔH1=a kJ·mol?1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) K2   ΔH2=b kJ·mol?1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) K3   ΔH3=c kJ·mol?1

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=_____kJ·mol?1(用含a、b、c的代数式表示)。

②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图所示。则a_________b,(填“>”、“<”或“=”),理由是_________________。

(2)铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

(3)铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

ΔH<0。在T℃,将l mol CO和3 mol H2加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

n(CO)/mol

1.0

0.70

0.45

0.25

0.10

0.10

①下列能判断该反应达到平衡的标志是______(填序号)。

a.容器内压强不再发生变化 b.混合气体的密度不再发生变化

c.v正(CO)=3v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②在0~20 min内v (H2)=______;在T℃时该反应的平衡常数K=_________。

③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是_________。

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(三)化学试卷(解析版) 题型:选择题

2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子,并“配对”生 成CO2分子,下列有关说法正确的是

A. CO与CO2均为酸性氧化物

B. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成

C. CO与O形成化学键过程中有电子转移

D. 固体催化剂的使用会降低该反应的焓变

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(三)化学试卷(解析版) 题型:选择题

在二氯化铂的HC1溶液中,通入乙烯气体,再加入KC1可得K[Pt(C2H4)Cl3] • H2O(蔡氏盐),相关表示正确的是

A. 中子数为117,质子数为78的铂原子:Pt

B. 氯离子的结构示意图:

C. 乙烯的结构简式:CH2CH2

D. KCl的电子式:

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(三)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性,,可用于漂白纸浆

B. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂

C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔点都很高,都可用作耐火材料

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科目: 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(三)化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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同步练习册答案