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【题目】常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯
A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
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【题目】利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )
A. 可生成H2的质量为0.02g
B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个
C. 可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
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【题目】除去下列有机物中的杂质,所选试剂正确的是(括号中的是杂质)( )
A. 乙烯(乙炔):酸性高锰酸钾溶液
B. 溴苯(苯):液溴、铁粉
C. 乙烷(乙烯):氢气、镍
D. 苯(甲苯):酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
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【题目】某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-五种离子,若向其中加入过量的Na2O2,微热并搅拌,再通入过量的HI气体,充分反应后,最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,则下列叙述不正确的是( )
A.反应后,溶液中NH4+、Fe2+、SO42-的物质的量减少,而Al3+、Cl-的物质的量不变
B.Fe2+先被氧化并形成沉淀,后来沉淀溶解并被还原为Fe2+,最后又被氧化
C.该实验中共有二种气体生成
D.Al3+先形成沉淀后溶解,后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
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【题目】下列有关说法正确的是 ( )
A. 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B. 第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C. 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D. 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
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【题目】下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是( )
①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高
A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
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【题目】化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( )
A.建筑要使用大量的沙,常使用内陆河的河沙及海洋的海沙
B.含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用和原理不相同
D.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
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【题目】同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是
A. 原子半径:X>Y>Z
B. 非金属性:X>Y>Z
C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
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【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH-= H2O”表示的是:
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4C1溶液与Ca(OH)2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
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