【题目】某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（ ）

A．不能判断溶液中是否存在SO

B．溶液中一定不存在的离子是CO

C．不能判断溶液中是否存在Ag＋

D．不能判断是否含有 AlO 离子

【题目】某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(　　)

① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是( )

A. 不能判断溶液中是否存在SO42- B. 溶液中一定不存在的离子是CO32-

C. 不能判断溶液中是否存在Ag＋ D. 不能判断是否含有 AlO 离子

【题目】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X

C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M

D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

【题目】某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

A．肯定不含I-

B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-

D．肯定含有NH4+

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是( )

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJmol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

【题目】O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（ ）

A. 普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

B. 从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应

C. 电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成

D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

请回答下列问题：

（1）实验③的现象是 ，

该反应的离子方程式为 。

（2）由实验③得出的实验结论是 。

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电

子，该结论是否正确并说明原因 。