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【题目】下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是 ( )

A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。

B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。

D.向盛l mL lmol·L-1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10%NaF溶液,再加入l mL 3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其最主要的原因是氨水的浓度不够大,溶液的碱性不够。

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【题目】

aKI溶液;(b)淀粉溶液;(cNaOH溶液;(d)稀H2SO4溶液;(e)氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,加入以上药品的顺序是

A. a→b→e→c→d B. b→e→a→d→c C. a→e→b→c→d D. a→d→b→e→c

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【题目】为了研究在温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置,压强为0.78Mpa,氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果:

温度/℃

85

95

100

110240

280

300

340

质量分数(%)

96.05

91.55

80.85

0

23.35

36.90

72.37

环己烷

3.95

8.45

19.15

100

76.65

63.10

27.63

下列说法错误的是

A.当温度超过280℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B.在110240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低

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【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1,下列说法中正确的是( )

A. 常温常压下,N2O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023

B. 1L lmolL1FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

C. 标准状况下,11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023

D. 0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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【题目】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(

A.15种 B.28种 C.32种 D.40种

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【题目】在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先出现沉淀后变澄清的是 ( )

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液

④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸

A.②③⑤⑦ B.①②⑥⑦ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

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【题目】有一无色透明溶液,可能含有下列离子:Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、HCO3,取该溶液做如下实验,则对该溶液的相关判断正确的是( )

实验步骤

实验现象

(1)取少量该溶液,加铜片和浓硫酸加热

有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色

(2)取少量该溶液,加BaCl2溶液

有白色沉淀产生

(3)取(2)中上层清液,加AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成,且不溶于硝酸

(4)取少量该溶液,加NaOH溶液

有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀溶解

A一定含有NO3、SO42和Cl

B.一定含有Al3+,可能含有Ba2+

C.一定含有NO3、SO42,可能含有HCO3

D.一定不含Fe2+、Ba2+和HCO3

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【题目】对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加的是:

升高温度;改用10mL 3mol/L盐酸;改用300mL 1mol/L醋酸;用等量铁粉代替铁片;改用100mL98%的硫酸

A.①③④ B.①②④ C①②③④ D.①②③⑤

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【题目】甲、乙、丙是中学化学常见物质,一定条件下能发生转化:甲+强酸++H2O,其中乙为盐,丙为气体.下列说法正确的是( )

A. 甲一定是金属单质

B. 甲与乙一定含有同种元素

C. 丙一定是氧化物

D. 该反应一定是氧化还原反应

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【题目】下列做法不正确的是 ( )

A.使用、制备有毒气体应在通风橱中进行,应有尾气吸收处理装置

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸钠溶液

D.汞洒落后,应立即撒上硫粉,并打开墙下面的排气扇

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同步练习册答案