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【题目】反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1 ④在这2 min内B的瞬时速率始终相等
A.①② B.③ C.① D.②④
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【题目】下列化学现象及解释错误的是
选项 | 现象 | 解释 |
A | Cl2在H2中点燃,瓶口有白雾 | 生成HCl极易溶于水 |
B | 饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体 | 生成NaHCO3溶解度小析出 |
C | 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化 | Al和浓硝酸不反应 |
D | SO2通入溴水,溴水褪色 | SO2具有还原性。 |
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【题目】下列变化过程对应的现象正确的是
选项 | 变化过程 | 现象 |
A. | 将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上 | 变红 |
B | 将过量氯气通入紫色石蕊试液中 | 褪色 |
C | 过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中 | 先产生白色沉淀后白色沉淀消失 |
D | 氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸 | 先产生红褐色沉淀后溶解,溶液变为黄色 |
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【题目】已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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【题目】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( )
A. NH4+NO3-CO32-Na+ B. Na+Ba2+Mg2+HCO3-
C. NO3-Ca2+K+Cl- D. NO3-K+[Al(OH)4]-H+
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【题目】学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A.氧化性:ClO->I2>SO42-
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入溴水,溴水褪色
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【题目】在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是
A.容器内气体的总质量不随时间而变化
B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
C.2 v(A2)正= v(AB)逆
D.A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1:1:2
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【题目】
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过酚醛树脂的大试管
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管.
A. 除①外都对 B. 除⑥外都对 C. ④⑤不对 D. 全都正确
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【题目】下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
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